その理由は次のとおりです。
* 水は極性分子です： それはわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性により、水分子は他の極性分子やイオンと強く相互作用することができます。
* 極地化合物： これらは電子の不均一な分布を持ち、分子の一方の端に部分的な正電荷を生成し、もう一方の端に部分的な負電荷を作成します。 水分子の正の端は、極地化合物の負の端に引き付けられ、その逆も同様であり、溶解につながります。
* イオン化合物： これらは、正に帯電したカチオンと負に帯電した陰イオンで構成されています。水分子の正と負の端は、反対に帯電したイオンに引き付けられ、それらを分離し、溶解することができます。
水によく溶解する極地化合物の例：
* 砂糖： グルコース、フルクトース
* アルコール： エタノール、メタノール
* 酸： 酢酸、塩酸
水によく溶解するイオン化合物の例：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
非極性化合物が水によく溶解しない理由：
* 非極性化合物： これらには電子の均一な分布があり、有意な電荷分離はありません。それらは水分子と強く相互作用しないため、溶解する可能性が低くなります。
* 例： オイルは非極性化合物であり、水とうまく混ざりません。
要約： 「いいね」ルールは水に当てはまります。 極性およびイオン化合物は、極性分子と強く相互作用できるため、水によく溶解します。一方、非極性化合物は、水とよく混ざりません。
