その理由は次のとおりです。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）： これは、弱い塩基であるアンモニア（nh₃）の共役酸です。アンモニウムイオンは、プロトン（H⁺）を溶液に寄付することができ、わずかに酸性になります。
* 臭化イオン（Br⁻）： これは、強酸である水臭素酸（HBR）のコンジュゲートベースです。臭化物イオンは非常に弱い塩基であり、溶液のpHに大きな影響を与えません。
全体として、アンモニウムイオンの酸性の性質は、臭化イオンの基本的な性質よりも強いです。これは、臭化アンモニウム溶液がわずかに酸性であることを意味します。
要約：
*臭化アンモニウムは、弱い塩基（アンモニア）と強酸（ヒドロブロム酸）から形成された塩です。
*アンモニウムイオンのため、わずかに酸性です。
*それは強酸や強いベースではありません。
