1。価電子電子をカウント：
* N：5価電子
* H：それぞれ1つの価電子（x3）
* C：4価電子
* O：それぞれ6つの価電子（x2）
合計：5 +（1 x 3） + 4 +（6 x 2）=24価電子
2。中央原子の決定：
*炭素は最小電気陰性要素であるため、中心原子になります。
3。 スケルトン構造：
*原子を単一結合に接続します：H-N-C-O-H-H
*注：この構造は珍しいように思えるかもしれませんが、安定した分子を形成する必要があります。
4。残りの電子を配置：
*孤独なペアを追加して、外原子のオクテット（OおよびN）を完成させます。
*覚えておいてください、水素原子は完全なシェルに2つの電子のみを必要とします。
5。正式な料金を確認してください：
*正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
*いずれかの原子に正式な電荷がある場合は、孤立したペアをシフトしたり、二重結合を作成したりして、それらを最小限に抑えてみてください。
最終ルイス構造：
`` `
h
|
h-n-c =o
| ||
おお
`` `
説明：
*窒素原子は孤立したペアを持ち、他の3つの原子に結合し、そのオクテットを満たします。
*炭素原子は、1つの酸素原子と二重結合を持ち、もう1つの酸素原子と単一の結合を持ち、そのオクテットも満たしています。
*両方の酸素原子には2つの孤立ペアがあり、炭素または水素のいずれかに結合されています。
*両方の水素原子には1つの結合があり、孤立ペアはありません。
重要なメモ：
*カルバム酸は比較的不安定な分子であり、二酸化炭素とアンモニアにすぐに分解します。
*ルイス構造は最も可能性の高い電子配置を示していますが、分子が振動し、電子が動き回ることを覚えておくことが不可欠です。
*構造は、共鳴構造で表現することもできます。そこでは、二重結合を他の酸素原子に描くことができます。これは分子の安定性に寄与します。
