その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* 金属： 金属は1、2、または3つの価電子を持つ傾向があります。それらはこれらの電子を簡単に失い、陽性イオン（陽イオン）を形成し、導電率や閉鎖性などの金属特性に寄与します。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）など-1価電子
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）など-2価電子
* グループ3-12（遷移金属）： スカンジウム（SC）、チタン（TI）、バナジウム（V）など - 多くの場合2または3の可変数の価電子電子
注：
* 3つ以下の価電子電子を持つほとんどの元素は金属ですが、いくつかの例外があります。たとえば、ホウ素（B）には3つの価電子がありますが、非金属特性を示します。
*原子価電子の数は、要素の化学的挙動、特に結合を形成する能力を決定する重要な要因です。
