1。固有の要因：
* 活性化エネルギー（EA）： これは、エネルギー障壁を克服し、製品を形成するために反応する分子が所有しなければならない最小エネルギーの量です。より高い活性化エネルギーは、反応速度が遅くなることを意味します。
* 反応物の性質： 反応物の化学的性質は、反応速度に影響します。一部の分子は、結合強度、極性、立体障害などの要因により、他の分子よりも速く反応します。
* 反応物の方向： 分子が反応するには、正しい方向に衝突する必要があります。これは、反応の速度を決定する要因になる可能性があります。
* 反応メカニズム： 反応に関与する一連の基本的なステップは、全体的な速度に影響を与える可能性があります。一部のステップは他のステップよりも高速であり、最も遅いステップ（レート決定ステップ）が全体のレートを管理します。
2。外因性因子：
* 温度： 温度の上昇は一般に反応速度を上げます。これは、より多くの分子が活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持っているためです。関係は、しばしばArrhenius方程式によって説明されます。
* 濃度： 反応物の濃度を上げると、一般に反応速度が増加します。これは、反応する分子の間により多くの衝突があるためです。
* 表面積： 固体を含む反応の場合、固体の表面積を増やすと反応速度が増加します。これは、反応物間により多くの接触点があるためです。
* 触媒： 触媒は、プロセスで消費されることなく反応を高速化します。彼らは、より低い活性化エネルギーを持つ代替経路を提供することにより、これを行います。
* 圧力： ガスを含む反応の場合、圧力を上げると、一般に反応速度が増加します。これは、ガス分子の間により多くの衝突があるためです。
* 溶媒： 反応が起こる溶媒は、反応速度に影響を与える可能性があります。溶媒は、反応物や生成物の溶解度に影響を与える可能性があり、反応の活性化エネルギーにも影響を与える可能性があります。
これらの要因を理解することで、産業プロセスから生物系まで、さまざまな設定での化学反応の速度を予測および制御することができます。
