* pHは酸性度の尺度です： pHスケールの範囲は0〜14の範囲で、数値が低いほど酸性度が高いことが示されています。
* 水素イオンは酸性度を決定します： 溶液中の水素イオン（H+）の濃度は、その酸性度を直接決定します。 H+イオンが存在するほど、溶液がより酸性になります。
* pHおよびH+濃度は数学的に関連しています： pHは、H+濃度の負の対数（ベース10）です。
ph =-log [h+]
したがって、「H+」自体の特定のpH値を直接与えることはできません。 pHは、特定の溶液中のH+イオンの *濃度 *に依存します。
例：
* H+イオンの高濃度（1 x 10^-2 mなど）の溶液は、pH（pH =2、酸性）が低くなります。
* H+イオンの濃度が低い（例：1 x 10^-12 m）の溶液は高いpH（pH =12、塩基性）になります。
H+イオンの特定の濃度のためにpHを計算してほしいかどうか教えてください！
