* 同じグループ： 酸素と硫黄はどちらも、周期表のグループ16（カルコジェンとも呼ばれます）にあります。同じグループの要素は、同様の化学的特性を共有しています。
* 同様の電子構成： 酸素には電子構成[HE]2S²2P⁴があり、硫黄には構成[ne]3S²3p⁴があります。どちらも6つの原子価電子を持っています。つまり、最も外側のシェルに同じ数の電子があり、それがどのように結合するかを指示します。
* 非金属文字： 両方の元素は非金属であり、化学反応で電子を獲得する傾向があります。
* 酸化状態： 酸素と硫黄は両方とも複数の酸化状態を持つことができますが、酸素は通常-2、硫黄は-2、+2、+4、または+6です。
ただし、いくつかの重要な違いがあります：
* 反応性： 酸素は硫黄よりもはるかに反応的です。これは、酸素が原子半径が小さく、電気陰性度が高いため、電子を引き付けるのが容易であるためです。
* 物理状態： 室温では、酸素はガスですが、硫黄は固体です。これは、硫黄の分子間力が強いためです。
全体として、硫黄は、グループの位置、同様の電子構成、および非金属特性のために、酸素に最も似ている要素です。ただし、反応性と物理的状態は大きく異なります。
