その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1（Li、Na、K、Rb、CS、FR）にあります。
*それらは 1つの価電子のみを持っています 、安定した電子構成を達成するために容易に失われます。
*これにより、水と非常に反応性が高まり、多くの場合爆発的な反応につながります 。
アルカリの金属と水の間の反応が生成されます。
* 水素ガス （h₂）、可燃性です。
* a 金属水酸化物 、水に溶けて溶液を基本的にします。
例： ナトリウム（Na）は水と激しく反応し、水酸化ナトリウム（NaOH）と水素ガスを生成します。
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
注： アルカリ金属の反応性は、グループを下に移動すると（LiからFRへ）増加します。これは、外側の電子が核から遠く、除去しやすいためです。
