価電子：キープレーヤー
* 定義： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベル（シェル）の電子です。これらは、化学結合に最も関与しているものです。
* 重要性： それらは、原子の反応性と、それが他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
結合の種類
* イオン結合：
*電気陰性度（電子の引力）に大きな違いがある原子が関与しています。
*より多くの電気陰性原子 * * 1つ以上の価電子電子を獲得し、陰イオン（負に帯電したイオン）になります。
*より少ない電解原子 *が1つ以上の価電子電子を失い、陽イオン（正の帯電イオン）になります。
*結果として得られるイオンは、静電引力によって一緒に保持されます。
* 例： ナトリウム（Na）は1つの原子価電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの価電子を獲得してCl-になります。 これらのイオン間の引力は、塩化ナトリウム（NaCl）、テーブル塩を形成します。
* 共有結合：
*同様の電気陰性度を持つ原子は、価電子電子を共有します。
*電子は完全には伝達されませんが、原子間の共有空間に存在します。
*この共有は、両方の原子に安定した低エネルギー構成を作成します。
* 例： 2つの水素原子（H）には、それぞれ1つの価電子があります。彼らはこれらの電子を共有して、h に共有結合を形成します 分子。
* 金属結合：
*金属では、価電子は非局在化されています。つまり、金属構造全体を通して自由に移動できます。
*この非局在電子のこの「海」は、導電率や柔軟性などの特性に関与する強力な金属結合を作成します。
覚えておくべきキーポイント：
* 安定した構成： 原子は、より安定した電子構成を実現するために結合し、多くの場合、貴族の電子構成に似ています。
* オクテットルール： 多くの原子は、外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（オクテットルール）。 特に小さい原子の場合、例外が存在します。
* 結合形成： 化学結合の形成はエネルギーを放出し、結果として得られる分子または化合物を個々の原子よりも安定させます。
特定のタイプの結合をより深く掘り下げたい場合はお知らせください！
