* イオン結合： イオン化合物は、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に形成されます。塩の場合、ナトリウム（NA）の電気陰性度は低いため、電子を容易に失います。塩素（Cl）は電気陰性度が高いため、電子を容易に獲得します。それらが結合すると、ナトリウムは電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素はその電子をゲートして負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 極性共有結合： 極性の共有結合は、2つの原子が電子を不均等に共有すると発生し、1つの原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷をもたらします。これは、2つの原子間の電気陰性度の違いがイオン結合ほど極端ではない場合に発生します。
キーテイクアウト： 塩の構造は、電子の伝達に基づいており、それをイオン化合物として定義する静電的引力によって一緒に保持されるイオンを作成します。
