バランスが重要な理由は次のとおりです。
* 原子は作成または破壊されません： 化学反応は原子を再配置しますが、それらを作成または破壊しません。バランスをとると、各タイプの原子の数が方程式の両側に現れることが保証されます。
* 反応の正確な表現： バランスの取れた方程式は、反応の化学量論（反応物と生成物の相対量）を正確に描写します。これにより、科学者は、特定の量の反応物から形成された製品の量を予測することができます。
* 反応結果の予測： バランスをとるのは、次のような反応の定量的側面を理解するのに役立ちます。
*一定量の製品を生産するために必要な反応物の量。
*特定の一連の反応物セットから形成できる製品の最大量。
*反応で使用される制限反応物の量。
例：
水素ガス（H2）と酸素ガス（O2）との反応を考えて、水（H2O）を形成します。
不均衡：H2 + O2→H2O
この方程式は、左側に2つの酸素原子があり、右側に1つしかないため、この方程式は不均衡です。バランスをとる：
バランス：2H2 + O2→2H2O
現在、両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があり、質量の保存法則を満たしています。
結論として、化学的方程式のバランスは、化学反応の化学量論を理解し、それらを正確に表現し、反応結果を予測するために不可欠です。各要素の原子の数が反応全体で一定のままであることを保証し、質量の保存の基本法則を順守します。
