1。ベース：
*塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する化合物です。
*ベースの一般的な例は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： Lyeとしても知られていますが、それは強い基盤です。
* 水酸化カリウム（KOH）： 別の強力なベース。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： Limewaterで見つかり、それはより弱いベースです。
* アンモニア（NH3）： 水に溶けて水酸化アンモニウム（NH4OH）を形成する弱い塩基。
2。水に溶ける：
*塩基が水に溶けると、水酸化物イオン（OH-）が放出されます。
*これらの水酸化物イオンは、溶液中のOH-の濃度を増加させます。
3。 pHスケール：
* pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。
* 7のpHはニュートラルです（純水のように）。
* 7を超えるpHの溶液はアルカリ（塩基性）です。 pHが高いほど、溶液がより多くなります。
例：
*水酸化ナトリウム（NaOH）は水に溶解してナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* naoh（s）→na +（aq） + oh-（aq）
*水酸化物イオン（OH-）の増加により、溶液がアルカリ性になります。
キーポイント：
* アルカリ溶液は、水素イオン（H+）よりも水酸化物イオン（OH-）の濃度が高い。
* アルカリ溶液のpHは7を超えています。
* アルカリ溶液は、ベースに応じて強いまたは弱い場合があります。
注： アルカリ溶液は腐食性になる可能性があるため、慎重に処理することが重要です。一緒に作業するときは、常に適切な安全装置を着用してください。
