* 強度対反応性： 酸強度の「強い」および「弱い」という用語は、イオン化の程度を指します 溶液中は、反応性ではありません。
* 溶液中のイオン化：
* 強酸 HCL、HNO3、およびH2SO4のように、溶液中に完全にイオン化します。つまり、H+イオンのほぼすべてを放出します。
* 弱酸 HFのように部分的にイオン化するだけで、H+イオンのごく一部のみを放出することを意味します。
* HFの異常な挙動： HFは非常に反応的ですが、強酸のような水で完全にイオン化することはありません。これは主に、水素原子とフッ素原子の間に形成された強い水素結合によるものです。この結合は破壊が困難であり、限られたイオン化と低濃度の遊離H+イオンにつながります。
したがって、要約：
* 高い反応性 HFは、強力な水素結合とその小さなサイズを形成する能力によるものであり、他の分子を簡単に攻撃できるようにします。
* 弱い酸性度 溶液中のイオン化が限られているためであり、遊離H+イオンの供給源になっています。
これが類推です：
大理石でいっぱいの箱を想像してみてください。
* 強酸 大理石でいっぱいの箱のようなもので、開くと簡単に展開します。
* hf 大理石でいっぱいの箱のようなものになります。 接着剤を壊して、大理石を出すことができますが、オープンボックスよりもはるかに多くの努力が必要です。
これが、HFが反応性のために非常に危険である可能性があるにもかかわらず、弱酸酸である理由です。
