その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。 一般に、金属は非金属よりも電気陰性度が低い。
* イオン化合物： イオン化合物（電子の伝達によって形成される）では、金属（電気陰性度の低い）は電子を失い、正のイオン（陽イオン）になり、非金属（より電気陰性）は電子を獲得し、陰イオン（陰イオン）になります。陽イオンは伝統的に最初に書かれています。
* 共有化合物： 共有化合物（電子を共有することによって形成される）では、より少ない電気陰性要素がまだ最初に書かれていることがよくあります。これは慣習ですが、分子内の原子の一般的な配置を示すのに役立ちます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は、塩素（Cl）よりも電気陰性度が低いです。
* h₂o（水）： 酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性ですが、フォーミュラは依然としてh₂oとして記述されています。
* co₂（二酸化炭素）： 酸素（O）は炭素よりも電気陰性です（C）。
重要なメモ：
*特にいくつかの遷移金属化合物と複雑な有機分子を含む例外があります。
*場合によっては、順序は歴史的慣習によって決定されるか、化合物の構造の特定の側面を強調することができます。
*周期表は、電気陰性度を決定し、化学式の要素の順序を予測するための役立つツールです。
他に質問がある場合はお知らせください！
