なぜ？
* 電解質： 酸と塩基は電解質であり、水に溶解するとイオンを産生することを意味します。イオンは、電流を運ぶことができる荷電粒子です。
* 強い対弱：
* 強酸と塩基 溶液中のイオンにほぼ完全に解離し、電荷キャリアの高濃度、したがって導電率が高くなります。
* 弱酸と塩基 部分的にのみ解離し、イオンの濃度が低く、導電率が低くなります。
例：
* 強酸： 塩酸（HCl）は完全にH+およびCl-イオンに分離し、良好な導体になります。
* 弱酸： 酢酸（CH3COOH）は部分的にのみ解離し、導電率が低下します。
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）は完全にNa+およびOh-イオンに分離し、良好な導体になります。
* 弱いベース： アンモニア（NH3）は部分的にのみ解離し、導電率が低下します。
要約：
*酸またはベースが電気を導入する能力は、その強度（イオンにどれだけ分離するか）に依存します。
*強酸と塩基は、弱い導体よりも優れた導体です。
*酸または塩基の濃度も役割を果たします。濃度が高いと、より多くのイオンと導電率が向上します。
