イオン化合物の典型的な特性：
物理的特性：
* 高融点と沸点： 反対に帯電したイオン間の強い静電力は、壊れるのに大量のエネルギーを必要とし、高い融点と沸点につながります。
* 室温での固体： イオン化合物は、その強力なイオン性力により、室温で結晶性固体として存在する傾向があります。
* 硬くて脆い： イオン結晶の剛性構造は、それらを硬くしますが、脆弱になります。脱臼は静電バランスを破壊する可能性があるためです。
* 溶融状態または溶解状態での導電性： イオン化合物は、イオンが格子位置に固定されているため、固体状態で電気を導入することができません。ただし、溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動して電気を導入できます。
* 極性溶媒への溶解度： イオン化合物は、極水分子がイオンと相互作用して分離できるため、一般に水のような極性溶媒に溶けます。
化学的性質：
* フォーム電解質： 水に溶解すると、イオン化合物はイオンに解離し、電気を伝導できる電解質溶液を作成します。
* 他のイオン化合物と反応する： イオン化合物は、他のイオン化合物と反応して、二重変位反応を通じて新しい化合物を形成できます。
* 強い結合を形成： イオン間の静電力は強く、強いイオン結合の形成をもたらします。
* 高い反応性： イオン化合物は、静電結合の破壊が容易なため、共有化合物よりも反応性が高い傾向があります。
* 簡単に分解できません： イオン化合物は通常、安定しており、イオン結合の強度のために分解するのが困難です。
その他のプロパティ：
* しばしば特定の格子構造で結晶化します： イオン化合物内のイオンの配置は通常非常に組織化されており、異なる形の結晶の形成につながります。
* 高密度： 結晶格子内のイオンの密接な梱包は、イオン化合物の高密度をもたらします。
* 幅広い色の展示： イオン化合物中の遷移金属の存在は、光と金属イオンのD軌道と相互作用するため、さまざまな色につながる可能性があります。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： 調味料と食品保存に使用される一般的な塩。
* KCl（塩化カリウム）： 肥料で使用され、塩の代替品として使用されます。
* Caco3（炭酸カルシウム）： 石灰岩と貝殻で見つかりました。
* MGSO4（硫酸マグネシウム）： 一般に、バスソルトで使用され、下剤として使用されるエプソム塩として知られています。
注： これらはイオン化合物の一般的な特性であり、特定の化合物とその個々の特性に基づいた例外があります。
