極性対非極性溶媒：例
極性および非極性溶媒の例をいくつか紹介します。
極性溶媒：
* 水（h₂o）： 最も一般的な例は、酸素と水素の電気陰性度の違いにより、水が非常に極性であり、強い双極子モーメントにつながることです。
* エタノール（c₂h₅oh）： 極性になるヒドロキシル基（OH）が含まれています。
* アセトン（ch₃coch₃）： カルボニル基（C =O）は極性結合を作成し、アセトンを極性溶媒にします。
* メタノール（ch₃oh）： エタノールと同様に、ヒドロキシル基の存在は極性になります。
* 酢酸（Ch₃COOH）： カルボキシル基（COOH）は極性溶媒になります。
非極性溶媒：
* ヘキサン（c₆h₁₄）： C-H結合のみを備えた炭化水素、非極性。
* ジエチルエーテル（C₄H₁₀O）： 酸素が含まれていますが、対称構造は極性のバランスをとり、効果的に非極性になります。
* トルエン（c₇h₈）： ヘキサンに似た別の炭化水素。
* ベンゼン（c₆h₆）： C-H結合のみを備えたリング構造により、非極性特性が生じます。
* 四塩化炭素（CCL₄）： 塩素が含まれていますが、対称構造は非極性になります。
重要な注意：
ここでは、「like suslolves wike」の概念が非常に重要です。極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
たとえば、塩（NaCl）は極地であり、水に容易に溶解します（極性溶媒）。一方、油（非極性）は水に溶けませんが、ヘキサン（非極性溶媒）に溶解します。
