1。強いベース：
* グループ1水酸化物（アルカリ金属）： これらは最も一般的な強い基盤です。例は次のとおりです。
*水酸化リチウム（LIOH）
*水酸化ナトリウム（NAOH） - 一般的にLyeと呼ばれます
*水酸化カリウム（KOH）
* グループ2ヒドロキシド（アルカリ地球金属）： これらも強い塩基ですが、一般にグループ1の水酸化物よりも溶解性が低くなります。例は次のとおりです。
*水酸化カルシウム（Ca（OH）2） - 一般的に緩い石灰と呼ばれます
*ストロンチウム水酸化物（SR（OH）2）
*水酸化バリウム（BA（OH）2）
2。弱いベース：
* アンモニア（NH3）： アンモニアは、水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成する弱い塩基です。
* アミン： これらは、アンモニアと同様に、電子の孤立したペアを持つ窒素原子を含む有機化合物です。アミンは、水から陽子（H+）を受け入れて水酸化物イオンを形成できます。
* いくつかの金属酸化物： 酸化マグネシウム（MGO）のような特定の金属酸化物は、水と反応して金属水酸化物を形成し、水酸化物イオンを放出します。
3。他の化合物：
* 水酸化物塩： これらは、アニオンとして水酸化物イオン（OH-）を含む塩です。水酸化物イオンを直接放出していませんが、水に溶けて水酸化物イオンを生成します。例は次のとおりです。
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
* ベースとして機能できるアニオン： 炭酸イオン（CO32-）やリン酸イオン（PO43-）などの一部の陰イオンは、水から陽子を受け入れ、水酸化物イオンの放出につながる可能性があります。
キーポイント：
*ベースの強度は、水酸化物イオンを寄付する能力によって決まります。強い塩基は水中で完全にイオン化しますが、弱い塩基は部分的にしかイオン化しません。
*溶液中の水酸化物イオンの存在により、アルカリ性または塩基性が発生します。
*溶液中の水酸化物イオンの濃度は、pHスケールを使用して測定されます。高いpHは、水酸化物イオンの高濃度を示しますが、低いpHは水酸化物イオンの低濃度を示します。
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