* 塩化ナトリウム（NaCl）： 炭酸ナトリウムからの陽イオンナトリウム（Na⁺）の反応から形成された塩と塩酸からの塩化物アニオン（Cl⁻）。
* 水（h₂o）： 塩酸と炭酸ナトリウムからの炭酸塩酸と炭酸塩アニオン（Co₃²⁻）からの水素陽イオン（H⁺）の反応から形成されました。
* 二酸化炭素（CO₂）： 中間産物として形成される炭酸酸（H₂CO₃）の分解により、ガスとして放出されます。
バランスの取れた化学式：
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2 HCl（aq） +na₂co₃（aq）→2 naCl（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
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説明：
1。塩酸 強酸です。つまり、溶液中に水素イオン（H⁺）を容易に寄付します。
2。炭酸ナトリウム 塩基であり、溶液中の水素イオン（H⁺）を容易に受け入れることを意味します。
3.塩酸が炭酸ナトリウムと反応すると、酸からの水素イオン（H⁺）は塩基から炭酸イオン（Co₃²⁻）と反応します。この反応は、最初は炭酸酸（H₂CO₃）を形成します。
4。炭酸酸 不安定であり、ガスとして放出される水（H₂O）と二酸化炭素（CO₂）に素早く分解します。
5。残りのイオン、ナトリウム（Na⁺）および塩化ナトリウム（Cl⁻）を組み合わせて、水に溶解する塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
観測：
*反応は発熱性であり、熱が放出されます。
*二酸化炭素ガスの泡が生成されます。
*溶液は、過剰な塩酸の存在により酸性になります。
したがって、炭酸ナトリウムと塩酸の間の反応は、塩、水、および二酸化炭素ガスを生成する古典的な酸塩基反応です。
