イオン形成の説明：単純な類推
小さく、完全にバランスのとれたシーソーのような原子を想像してください。 それらは、特定の数の積極的に帯電した陽子を核内に持っており、周囲に周囲に軌道に乗っているマイナス帯電電子を持っています。陽子と電子の数が等しい場合、シーソーは完全にバランスが取れており、原子は中性です。
さて、シーソーの片側にウェイトを追加することを想像してください。 これは、原子から電子を追加または除去するようなものです。
* 電子を追加する場合： シーソーは余分な電子で側面を傾け、負のイオンを作成します 。 これは、負に帯電した電子が正の帯電した陽子を上回るために起こります。
* 電子を除去する場合： シーソーは、電子が少なくなって側面に傾いて、陽性イオンを作成します 。 これは、正に帯電した陽子が負に帯電した電子を上回るために起こります。
もっと詳細な説明：
イオンの形成：
* 原子は安定性のために努力します： 原子は当然、最も外側のシェル（「価数シェル」）の電子の安定した構成を実現したいと考えています。
* 電子の獲得または紛失： 安定性を達成するために、原子は電子を獲得または失い、原子価殻を満たすことができ、イオンの形成をもたらします。
* 金属は電子を失う傾向があります： 金属は通常、価電子殻に1、2、または3つの電子を持っています。 彼らはこれらの電子を失い、正に帯電した陽イオンになる傾向があります。
* 非金属は電子を獲得する傾向があります： 非金属は通常、価数貝殻に5、6、または7つの電子を持っています。彼らは、電子殻を満たし、否定的に帯電した陰イオンになるために電子を獲得する傾向があります。
例：
* ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+：になります ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。 この電子を失うことにより、Noble Gas Neonのような安定した構成を実現します。
* 塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-：になります 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、Noble Gas Argonのような安定した構成を実現します。
結論：
イオン形成は、化学の基本的なプロセスです。 原子がどのように電子を獲得または失って安定性を達成するかを理解することにより、さまざまなイオンとその特性の形成を予測できます。
