ハイブリダイゼーションの理解：
* ハイブリダイゼーション 原子軌道を混合して、異なる形状とエネルギーを持つ新しいハイブリッド軌道を形成します。
* SP³ハイブリダイゼーション： 1つのS軌道と3つのp軌道の混合を含み、四面体に配置された4つのsp³ハイブリッド軌道をもたらします。このハイブリダイゼーションは、通常、約109.5°の結合角につながります。
* sp²ハイブリダイゼーション： 1つのS軌道と2つのp軌道の混合を含み、約120°の結合角を持つ平面にある3つのSP²のハイブリッド軌道をもたらします。
カルボニル基：
*カルボニル基は、酸素原子（C =O）に二重結合された炭素原子で構成されています。
* 炭素： カルボニル基の炭素原子はSP²ハイブリダイズしています。 SP²の2つのハイブリッド軌道を使用して、酸素原子と置換基とSigma結合を形成し、残りのSP²のハイブリッド軌道は酸素原子とPI結合を形成します。
* 酸素： カルボニル基の酸素原子には、2つの孤立した電子ペアがあり、炭素原子と二重結合を形成します。 これらの4つの電子ペア（2つの孤立ペアと2つの結合ペア）が四面体に配置されており、SP³ハイブリダイゼーションが必要です。
キーポイント：
*カルボニル基の酸素は、2つの孤立した電子ペアと2つの結合ペアがあり、四面体に配置されているため、Sp³ハイブリダイズされています。
*炭素はSP²ハイブリッド化されていますが、酸素のハイブリダイゼーションはその孤立ペアが存在するため、Sp³のままです。
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