イオン結合：
*イオン結合には、反対に帯電したイオン間の静電引力が含まれます。
*水中では、極水分子がイオンを囲み、それらを互いに分離し、溶解することができます。
*イオンと極水分子の間の強い引力は、イオン自体間の静電引力を克服し、解離につながります。
共有結合：
*共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
*ほとんどの場合、共有結合はイオン結合よりもはるかに強いです。
*水分子は、ほとんどの共有化合物で原子をまとめる強力な共有結合を破壊することができません。
*したがって、共有化合物は一般に、水で解離する可能性が低くなります。
例外：
*酸や塩基などのいくつかの共有化合物は、イオンの形成により水に分離することができます。
*たとえば、塩酸（HCl）は水中のH+およびCl-イオンに解離します。
概要：
一般に、イオン結合を持つ物質は、イオンと極水分子の間の強い魅力のために、水に分離する可能性が高くなります。共有化合物は、一部の酸と塩基を除き、解離する可能性が低くなります。
