概念を理解する
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）が陰性である場合、反応は自発的（好ましい）です。
* エンタルピー（ΔH）： エンタルピー変化（ΔH）は、反応中に吸収または放出される熱です。負のΔHは、発熱反応（放出された熱）を示します。
* エントロピー（ΔS）： エントロピー変化（ΔS）は、システムの障害またはランダム性の変化を測定します。陽性ΔSは、障害の増加を示します。
* 温度（t）： 温度は、自発性の決定に役割を果たします。
方程式
これらの要因間の関係は、ギブス自由エネルギー方程式によって表されます。
Δg=Δh -tδs
温度（t）を解く
1。ΔGをゼロに設定します： 反応が自発的になる温度を見つけるには、ΔGが正（非自発的）から陰性（自発的）に移行する温度を見つける必要があります。これは、Δg=0の時点で発生します。
2。 t：を解決します
* 0 =ΔH -TδS
*TΔS=ΔH
* T =ΔH /ΔS
3。値をプラグイン：
* t =（-92 kj/mol）/（-0.199 kj/（mol・k））
*T≈462K
結論
反応は、462 Kを超える温度で自発的になります 。この温度の下では、反応は非分類になります。
重要な注意： この計算は、エンタルピーとエントロピーの変化が温度範囲で一定のままであることを前提としています。実際には、これらの値は温度によってわずかに異なる場合があります。
