コアルール
1。元素状態の要素： その元素形式の要素の酸化数は 0 です 。
*例：NA（ナトリウム金属）、Cl₂（塩素ガス）、O₂（酸素ガス）、P₄（白リン）
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数は、その電荷に等しくなります 。
*例：na⁺（+1）、mg²⁺（+2）、cl⁻（-1）、o²⁻（-2）
追加のルール（順番に適用）
3。フッ素： フッ素の酸化数は常に -1 です その化合物。
*例：NAFでは、フッ素の酸化数は-1です。
4。酸素： 酸素には通常、酸化数は -2 です 次の場合を除き、その化合物では：
*過酸化物（H₂O₂など）：酸素の酸化数 -1 。
*スーパーオキシド（KO₂のような）：酸素の酸化数 -1/2 。
*フッ素に結合した酸素を含む化合物：酸素には酸化数が陽性です。
*例：H₂Oでは、酸素の酸化数は-2です。 Na₂o₂では、酸素の酸化数は-1です。
5。水素： 水素には通常、酸化数 +1 があります その化合物では、酸化数の -1 がある金属水素化物（NAHのような）を除きます。 。
*例：HCLでは、水素の酸化数は+1です。 NAHでは、水素の酸化数は-1です。
6。グループ1および2金属： グループ1金属（Li、Na、K、Rb、CS、FR）には、酸化数の +1 の酸化数が常にあります。 それらの化合物で。グループ2金属（be、mg、ca、sr、ba、ra）には、 +2 の酸化数が常にあります それらの化合物で。
*例：NaClでは、ナトリウムの酸化数は+1です。 CACL₂では、カルシウムの酸化数は+2です。
7。化合物の酸化数の合計： 中性化合物内のすべての原子の酸化数の合計は 0 です 。 多原子イオン中のすべての原子の酸化数の合計は、電荷に等しくなります イオンの。
*例：h₂So₄では、水素、硫黄、酸素の酸化数はそれぞれ+1、+6、および-2です。 （2 x +1） +（+6） +（4 x -2）=0
*例：硫酸イオン（SO₄²⁻）では、硫黄と酸素の酸化数はそれぞれ+6と-2です。 （+6） +（4 x -2）=-2
酸化数を割り当てるためのヒント
* 順番にルールを使用します。 最も単純なルールから始めて、あなたの道を進んでください。
* イオンの電荷を覚えておいてください。 これは、酸化数を割り当てる上で重要な部分です。
* 練習、練習、練習！ 酸化数を使用すればするほど、それは簡単になります。
重要な注意： 酸化数は簿記ツールであり、必ずしも原子の真の充電ではありません。それらは、化学反応における電子移動を理解するのに役立ち、化合物の命名とバランスの方程式に役立ちます。
