1。バランスの取れた化学式を書きます
アンモニアを産生するための窒素と水素の間の反応は次のとおりです。
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。水素のグラムをモルに変換します
*水素のモル質量（H₂）は2.016 g/molです。
*h₂=（0.100 g） /（2.016 g / mol）=0.0496 molh₂のモル
3。モル比を使用して、窒素のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式は、窒素（n₂）と水素（H₂）の間の1：3モル比を示しています。
*n₂=（0.0496 molh₂） *（1 moln₂ / 3 molh₂）=0.0165 moln₂
4。 STP で窒素の量を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）で、1モルのガスは22.4 Lを占めています。
*n₂=（0.0165 moln₂） *（22.4 l/mol）= 0.3696 L
したがって、0.100 gの水素と反応するには、STPで約0.370 Lの窒素ガスが必要です。
