1。陽子の数：
* 酸素： その核に8つのプロトンがあります。
* 水素： その核に1つのプロトンがあります。
プロトンの数のこの違いは、要素を定義するものです。要素の原子番号を決定します。
2。電子の数：
* 酸素： その核を周回する8つの電子があります。
* 水素： その核を周回する1つの電子があります。
中性原子では、電子の数はプロトンの数に等しくなります。
3。中性子の数：
* 酸素： 8、9、または10個の中性子を持つことができ、異なる同位体（酸素-16、酸素-17、および酸素-18）をもたらします。
* 水素： 最も一般的な同位体（プロトウム）には0個の中性子があり、他の同位体（重水素とトリチウム）にはそれぞれ1と2の中性子があります。
中性子の数は、原子の原子質量に影響します。
4。原子質量：
* 酸素： 原子質量は約16原子質量単位（AMU）です。
* 水素： 原子質量は約1 AMU（最も一般的な同位体）です。
5。電子構成：
* 酸素： 電子構成1S²2S²2P⁴があります。つまり、最も外側のシェルに6つの電子があります。
* 水素： 電子構成1S¹があります。つまり、最も外側のシェルに1つの電子があります。
電子構成のこの違いは、化学反応性に影響します。酸素は安定したオクテットを達成するために2つの電子を獲得する傾向がありますが、水素は単一の電子を失うか、安定したデュエットを達成するためにそれを共有する傾向があります。
6。物理的特性：
* 酸素： 室温で無色の無臭のガスとして存在します。
* 水素： また、室温で無色の無臭のガスとして存在しますが、それは最も軽い要素であり、非常に可燃性です。
それらの特性のこれらの違いは、自然界で非常に異なる役割につながります。酸素は呼吸に不可欠であり、燃焼をサポートしますが、水素は燃料源として、およびさまざまな産業プロセスで使用されます。
