* 状態の変更： 反応には、物理的状態（固体、液体、ガス）の変化がしばしば含まれます。
* ガス生産： 反応がガスを生成する場合、体積は初期反応物と比較して大幅に増加する可能性があります。
* 固体形成： 反応が固体沈殿物を形成すると、体積が減少する可能性があります。
* モル比： バランスの取れた化学式は、反応の化学量論を示しています。反応物や生成物のモル数が異なる場合があり、ボリュームの変化につながる可能性があります。
* 例： メタンの燃焼：
CH4（g） + 2 O2（g）→CO2（g） + 2 H2O（g）
ここでは、1モルのメタンと2モルの酸素反応して、1モルの二酸化炭素と2モルの水蒸気を生成します。一定の温度と圧力を想定すると、製品の体積は反応物の体積よりも大きくなります。
* 圧力と温度： 圧力と温度の変化は、ガスの量にも影響を与える可能性があります。
* 理想的なガス法： ガスの体積、圧力、温度、モルの関係は、理想的なガス法（PV =NRT）によって記述されています。
要約すると、反応物と生成物の量は、反応がガスのモル数に変化がない場合や、反応全体で条件（圧力、温度）が一定のままである場合など、特定の特定のシナリオでのみ等しくなります。
