* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 極性溶媒： これらの溶媒には、電荷が分離された分子があり、正と負の端（水など）が生じます。この極性により、イオン化合物の荷電イオンと相互作用することができます。
極性溶媒の例：
* 水（h₂o）： 最も一般的で汎用性の高い極性溶媒。
* エタノール（c₂h₅oh）： 極性溶媒は水よりも少ないが、いくつかのイオン化合物を溶解するのに依然として効果的だ。
* アセトン（ch₃coch₃）： 有機化学でよく使用される適度に極性溶媒。
それがどのように機能するか：
1。アトラクション： 極性溶媒分子の正の端は、イオン化合物の負イオン（アニオン）に引き付けられ、その逆も同様です。
2。溶媒和： 溶媒分子はイオンを囲み、効果的にそれらを引き離し、固体結晶格子から分離します。
3。溶解： イオンは溶媒分子に囲まれ、溶液を形成します。
重要な注意：
* 溶解度は、特定のイオン化合物に依存します： 極性溶媒内であっても、一部のイオン化合物は他の化合物よりも溶けやすいです。イオン結合の強度、イオンのサイズ、温度がすべて役割を果たします。
* 非極性溶媒： これらの溶媒（油やヘキサンなど）は電荷の分離がなく、一般的にイオン化合物の溶解が貧弱です。
他に質問がある場合はお知らせください！
