その理由は次のとおりです。
* ガスは圧縮可能です： 固体や液体とは異なり、ガスは膨張または収縮して容器を埋めることができます。
* 理想的なガス法： 理想的なガスの動作は、理想的なガス法で記述されています： pv =nrt
* p： 圧力（通常は雰囲気、ATM）
* V： ボリューム（通常はリットル、L）
* n： モル数（mol）
* r： 理想的なガス定数（0.0821lκATM/mol⋅k）
* t： 温度（ケルビン、k）
1モルのガスの量を決定するには、圧力と温度を知る必要があります。
1。圧力と温度を選択： たとえば、標準温度と圧力（STP）は0°C（273.15 k）および1 atmです。
2。値を理想的なガス法に接続します：
* v =（1 mol * 0.0821l⋅ATM /mol⋅k * 273.15 k） / 1 ATM =22.4 L
したがって、STPでは、1モルのガスが約22.4リットルのスペースを占有します。 ただし、圧力または温度が変化すると、このボリュームは変わります。
