1。ユニットを変換
* メタンの質量（m）： 4.50 g
* コンテナの体積（v）： 2.00 l
* 温度（t）： 35°C =35 + 273.15 =308.15 K（ケルビンに変換）
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* p： 圧力（私たちが見つけたいもの）
* V： ボリューム（2.00 L）
* n： メタンのモル数（これを計算する必要があります）
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（308.15 K）
3。モル数（n）を計算します
* メタンのモル質量（Ch₄）： 12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/mol
* n =m / m
* n =4.50 g/16.05 g/mol =0.280 mol
4。圧力（p）を解きます
* p =nrt / v
* p =（0.280 mol） *（0.0821 L・atm/mol・k） *（308.15 k）/（2.00 L）
* p≈3.42atm
したがって、容器内の圧力は約3.42の大気です。
