これが故障です：
* 酸 水に溶解したときに陽子（H+イオン）を寄付する物質です。
* 解離 溶媒（水のような）に溶解すると、分子がより小さな成分（イオン）に分割されるプロセスを指します。
酸の例：
* 塩酸（HCl）： HClは水中でH+およびCl-イオンに分離します。
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4は、水中の2H+およびSO4^2-イオンに分離します。
* 硝酸（HNO3）： HNO3は、水中のH+およびNO3イオンに分離します。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢酸は、水中で部分的に分離するだけで、H+およびCh3Cooイオンを放出する弱酸です。
酸の強度 H+イオンをどれだけ容易に寄付するかによって決定されます。強酸は水で完全に解離しますが、弱酸は部分的にしか解離しません。
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