これが簡略化された説明です：
* 酸： 溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質。
* アルカリ： 水に溶けて水酸化物イオン（OH-）を生成する塩基
* 塩： 酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H₂O）
この例では、酸からの水素イオンは、アルカリの水酸化物イオンと結合して水（H₂O）を形成し、残りのイオン（ナトリウムと塩化物）は塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
注：
*強酸と強いベースの間の反応は非常に発熱反応であり、それが熱を放出します。
*結果の溶液のpHは、酸と塩基が等しい強度である場合、中性（約7）になります。
