* 濃度が必要なユニット： 濃度は、特定の量の溶媒（水）にどれだけの溶質（塩）が溶解するかを教えてくれます。 濃度の一般的な単位は次のとおりです。
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* Molality（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル。
* 質量によるパーセント（％w/w）： 溶質の質量を溶液の質量で割った、100％に乗算します。
* ボリュームによるパーセント（％v/v）： 溶質の体積を溶液の体積で割った、100％（通常は液体溶質に使用）を掛けます。
* 詳細情報が必要です： 濃度を計算するには、少なくとも次の1つを知る必要があります。
* 溶液の密度： これにより、溶液の総質量を計算できます。
* ソリューションの最終ボリューム： 水に溶ける塩は最終体積を変える可能性があります。
追加情報がある場合は、計算にアプローチする方法です：
1。溶液の総質量を決定します：
*溶液の密度がわかっている場合は、溶液の体積と質量を計算できます。
*溶液の最終体積を知っている場合、塩の質量を水の質量に追加できます（水の密度が1 g/mlであると仮定します）。
2。濃度単位を選択します： どのユニットが目的に最も適しているかを決定します。
3。濃度を計算します： 選択したユニットに基づいて適切な式を使用します。
例：溶液の密度が1.1 g/ml の密度がわかっている場合
1。溶液の体積：
* 500mlの水 +（塩の質量 /溶液の密度）=溶液の総量
* 500 ml +（100 g / 1.1 g / ml）≈590.9ml
2。溶液の質量：
* 590.9 ml * 1.1 g/ml≈649.9g
3。濃度は％w/w：
*（100 g塩 / 649.9 g溶液） * 100％≈15.38％
覚えておいてください、濃度を正確に計算するためのソリューションに関する詳細情報が必要です。
