1。反応を理解する
塩酸（HCl）は強酸であり、水酸化ナトリウム（NaOH）は強力な塩基です。彼らが反応すると、彼らはお互いを中和します：
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
2。等価点
酸と塩基のモルが等しい場合、等価点に到達します。 この時点で、溶液には塩（NaCl）と水のみが含まれます。 NaClは中性塩であるため、等価ポイントの溶液のpHは 7 になります （中性）。
それを分解しましょう：
* HClのモルリティ： 0.2 m
* HClの体積： 100 ml
* naOHのモルリティ： 0.25 m
* naohのボリューム： 私たちは等価ポイントに焦点を合わせているので、この情報は必要ありません。
キーポイント： 同等のポイントでは、酸と塩基のほくろが等しくなります。 HClとNaOHは1：1の比率で反応するため、等価に必要な量はその臼歯に反比例します。
例： 臼歯が等しい場合、等価に必要な量は等しくなります。 NaOHはより濃縮されているため（0.25 m対0.2 m）、等価ポイントに到達するにはHClよりも少量のNAOHが必要になります。
