概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶質が溶媒に溶解すると、溶液の凍結点は純粋な溶媒の凍結点よりも低くなります。これは凍結点うつ病と呼ばれます。
* van't Hoff Factor（i）： 塩化カルシウム（Cacl₂）は、溶液中の3つのイオンに分離するイオン化合物である1つのCa²⁺イオンと2つのclotionです。これは、そのvan'thoff因子（i）が3であることを意味します。
式
凍結点うつ病（Δt f ）次の式を使用して計算されます。
Δt f =i * k f * m
どこ：
*Δt f 凍結点うつ病（°C）ですか
*私はバンではない要因です
* k f 溶媒の凍結点うつ病定数です（水の場合、k f =1.86°C/m）
* mは溶液のモルリアルです（mol溶質/kg溶媒）
計算
1。Δt f を計算します ：
Δt f =3 * 1.86°C/m * 2.65 m =14.79°C
2。凍結点を見つけます：
純水の凍結点は0°Cです。 凍結点のうつ病を減算して、新しい凍結点を見つけます。
凍結点=0°C -14.79°C = -14.79°C
したがって、塩化カルシウム溶液2.65 mの凍結点は-14.79°Cです。
