* 電気陰性の差： 窒素（N）と水素（H）の電気陰性度の違いは、真のイオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。窒素は水素よりも電気陰性ですが、違いは比較的小さいです。
* 電子の共有： アンモニアでは、窒素原子は3つの水素原子と電子を共有して共有結合を形成します。この共有は、共有電子雲を持つ安定した分子を作成します。
* 分子構造： アンモニアは、窒素原子に孤立した電子のペアを備えたピラミッド型の形状を持っています。この形状は、共有化合物と一致しています。
要約： アンモニアは電子の不均一な分布による極性分子ですが、分子内の結合は主に共有結合です。
