スクロース（c₁₂h₂₂o₁₁） - 共有化合物
* 極性： スクロースは極性分子です。これは、電子密度の不均一な分布を持ち、わずかに正の端とわずかに負の端を生成することを意味します。
* 水素結合： スクロースの酸素原子は、水分子と水素結合を形成できます。これらの強い結合は、スクロースの溶解度の主な理由です。
塩化ナトリウム（NaCl） - イオン化合物
* イオン相互作用： 塩化ナトリウムは、静電引力によって結合されたNa⁺イオンで作られています。
* 溶媒としての水： 水は極性分子であり、その水素原子に部分的な正電荷とその酸素原子に部分的な負電荷があります。これらの部分電荷は、塩化ナトリウムのイオンと強く相互作用します。
* 水分補給： 水分子は個々のナシオンとクレクルイオンを囲み、水和シェルを形成します。水分子とイオンの間の魅力は、イオン自体の間の引力よりも強く、塩が溶解します。
キーポイント
* 溶解度は相互作用に関するものです： 水中の物質の溶解度は、溶質と水分子間の相互作用の強度に依存します。 これらの相互作用は、イオン（NaClのような）、水素結合（スクロースのような）、または両方の組み合わせである可能性があります。
* 極性の問題： 極性溶媒（水など）は一般に極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。これは、「like dislolves like」ルールとして知られています。
要約：
スクロースと塩化ナトリウムはさまざまな種類の結合を持っていますが、溶質分子と水分子の間の強い相互作用により、両方とも水に溶けます。スクロースの場合、水素結合が重要ですが、塩化ナトリウムの場合、それはイオンと水の極性分子の間の静電誘引です。
