これが故障です：
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与しています。
* オクテットルール： 原子は、8つの原子価電子を持っている場合に最も安定しています。この構成は、化学的に非アクティブな貴族の電子配置に似ています。
* オクテットルールの例外： いくつかの要素、特に第2期（BEやBなど）の要素は、8未満の価電子で安定している場合があります。また、第3期以降の要素は、8つ以上の電子を収容するために価数シェルを拡張することがあります。
たとえば、
* 水素（H）： ヘリウム（HE）のような安定した構成を実現するには、さらに1つの電子が必要です。
* 酸素（O）： Neon（NE）のような安定した構成を実現するには、さらに2つの電子が必要です。
* ナトリウム（Na）： Neon（NE）のような安定した構成を達成するには、1つの電子を失う必要があります。
したがって、原子の目標は、安定した電子構成に到達することです 、必ずしも2つの価電子を持つことではありません。 Octetルールは一般的なガイドラインとして機能しますが、例外は特定の原子と周期表のその位置に応じて存在します。
