その理由は次のとおりです。
* エントロピー（s） システム内の障害またはランダム性の尺度です。
* エントロピーの肯定的な変化（ΔS> 0） 反応の産物は反応物よりも障害があることを示します。
* 熱力学の第2法則 宇宙のエントロピーは、自発的な（好ましい）プロセスに対して常に増加すると述べています。
したがって、反応のエントロピーの大きな正の値は、製品がより乱れていることを意味し、これは熱力学の第2法則によって好まれます。これにより、反応が自発的に進行する可能性が高くなります。
ただし、覚えておくことが重要です：
*エントロピーは、反応の自発性に影響を与える1つの要因です。他の重要な因子はエンタルピー（h）です 、反応の熱変化を測定します。
* ギブス自由エネルギー（Δg） エンタルピーとエントロピーの両方を組み合わせて、反応の自発性を決定します：Δg=ΔH -TδS。
*ΔGが陰性の場合、反応は自発的です。 したがって、エンタルピーの変化が非常に肯定的である場合、大きな陽性ΔSでさえ自発的な反応につながらない可能性があります。
