* 陰性Δg： 自発的な反応は、負のギブス自由エネルギーの変化をもたらします（Δg<0）。これは、製品の反応物よりも自由エネルギーが低いことを意味します。
負のΔgにつながる因子：
1。発熱反応（ΔH<0）： 熱（負のエンタルピー変化）を放出する反応は、自発性に寄与します。これは、システムがエネルギーを失い、製品をより安定させるためです。
2。エントロピーの増加（ΔS> 0）： 障害またはランダム性（陽性エントロピーの変化）を増加させる反応も自発性を支持します。これは、製品が反応物よりも多くの配置を持っているため、より可能性が高いためです。
方程式を分析しましょう：
* ΔH（エンタルピー）： 上記のように、負のΔH（発熱）は自発性を好みます。
* t（温度）： 温度は重要な役割を果たします。 より高い温度は、エントロピーの効果を増幅します。
* ΔS（エントロピー）： 陽性ΔS（障害の増加）は自発性を支持します。
これらの要因がどのように相互作用するかは次のとおりです
* エントロピーの増加との発熱反応（ΔH<0、ΔS> 0）： これらの反応は、すべての温度で常に自発的です。
* エントロピーの増加との吸熱反応（ΔH> 0、ΔS> 0）： これらの反応は、高温で自発的になります。陽性エントロピー項は、正のエンタルピー項よりも大きくなり、負のΔGになります。
* エントロピーの減少による発熱反応（ΔH<0、ΔS<0）： これらの反応は低温で自発的です。負のエンタルピー項は、負のエントロピー項を支配します。
* エントロピーの減少による吸熱反応（ΔH> 0、ΔS<0）： これらの反応は決して自発的ではありません。エンタルピー項とエントロピー項の両方が陽性ΔGに寄与します。
要約すると、反応は次の場合に自発的である可能性が高くなります：
* 熱を放出します（発熱、ΔH<0）。
* それは障害を増加させます（陽性エントロピー、ΔS> 0）。
* 温度は、好ましくないエンタルピー変化を克服するのに十分な高さです（吸熱反応の場合）。
Gibbs自由エネルギー方程式は、自発性の熱力学的予測を提供することに留意してください。 反応速度論などの他の要因も、反応が発生する速度に影響を与える可能性があります。
