単純な二原子分子
* 水素（H₂）： 電子を共有する2つの水素原子によって形成される最も単純な共有結合。
* 酸素（o₂）： 2つの酸素原子間の二重共有結合。
* 窒素（n₂）： 2つの窒素原子間のトリプル共有結合により、非常に安定しています。
* フッ素（f₂）、塩素（Cl₂）、臭素（Br₂）、ヨウ素（i₂）： すべてが単一共有結合を持つ珪藻分子を形成します。
その他の一般的な例
* 水（h₂o）： 酸素は、2つの水素原子を持つ2つの単一共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、2つの酸素原子を持つ2つの二重共有結合を形成します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一共有結合を形成します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子を持つ4つの単一共有結合を形成します。
* 二酸化硫黄（SO₂）： 硫黄は、2つの酸素原子と1つの二重共有結合と1つの共有結合を形成します。
* ホスフィン（ph₃）： リンは、3つの水素原子を持つ3つの単一共有結合を形成します。
重要な注意： 周期表の右側は、グループ14-17（IVA-VIIA）を指します。水素は左側にありますが、それは非金属と見なされ、他の非金属と共有結合を形成します。
なぜ共有結合が形成されるのか：
非金属は通常、電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。結合すると、安定した電子構成を達成するために（イオン結合のように）伝達するのではなく、電子を共有します。この共有は、共有結合の形成につながります。
