その理由は次のとおりです。
* 充電分布の非対称性： 分子が電子の不均一な分布を持っている場合、電荷の分離が生じます。これは、分子の一方の端がわずかに陽性（Δ+）になり、もう一方の端がわずかに負（Δ-）になることを意味します。これは dipole と呼ばれます 。
* 双極子型相互作用： これらの相互作用は、永久双極子を持つ極性分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられ、弱い結合が形成されます。
例：
* 水（H2O）： 酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、電子をそれに向かって引っ張ります。これにより、酸素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が生成されます。これらの双極子により、水分子が水素結合を形成することができます。これは、特別なタイプの双極子双極子相互作用です。
* 塩化水素（HCl）： 塩素原子は水素原子よりも電気陰性であり、双極子につながります。これにより、HCl分子は双極子型力を介して相互に相互作用することができます。
覚えておくべきキーポイント：
*双極子双極子の相互作用は、共有結合またはイオン結合よりも弱い。
*彼らは多くの物質の特性に重要な役割を果たし、融点、沸点、溶解度に影響を与えます。
*極地には、ロンドン分散型の力などの他の分子間の力と並んでいることがよくあります。
