その理由は次のとおりです。
* 安定した電子構成： 原子は、電子の完全な外側の殻を持つ貴族のような安定した構成のために努力します。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。 特に周期表の1行目と2番目の行の要素の場合、例外が存在します。
* 電気促進性： 1つまたは2つの原子価電子を持つ原子は通常、電気依存症であり、電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります（陽イオン）。
例：
* ナトリウム（Na）： 1価電子が1つあります。この電子を失い、Neon（NE）のような安定した電子構成を持つNa+イオンを形成します。
* マグネシウム（mg）： 2つの価電子があります。これらの電子を失い、mg2+イオンを形成し、ネオンのような安定した構成も達成します。
電子を失うことにより、これらの原子はより安定した構成を実現し、オクテットのルールを満たし、陽イオンになります。
