* 原子半径： グループを下ると、アルカリ金属の原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くにあることを意味し、より弱い引力を経験します。
* イオン化エネルギー： グループを下ると、イオン化エネルギー（電子を除去するのに必要なエネルギー）が減少します。原子核と外部電子の間のより大きな原子半径と弱い引力により、除去が容易になります。
* 電気促進性： アルカリ金属は高度に電気依存症です（つまり、電子を失う傾向があります）。この電気促進性は、イオン化エネルギーが減少しているため、グループの下落を増加させます。
反応性の増加の結果：
* 水との反応： アルカリ金属は水と激しく反応し、水素ガスと金属水酸化物を生成します。この反応は、グループを下るとますます活発になります。たとえば、リチウムはゆっくりと反応しますが、ナトリウムは迅速に反応し、カリウムは爆発的に反応します。
* 酸素との反応： アルカリ金属は、空気中の酸素と反応します。リチウムは、酸化リチウムを形成し、ナトリウムは過酸化ナトリウムを形成し、カリウムはスーパー酸化カリウムを形成します。あなたがグループを下ると、反応はより活発になります。
* ハロゲンとの反応： アルカリ金属はハロゲン（塩素、臭素、ヨウ素など）と反応してハロゲン化を形成します。また、これらの反応は、グループを下るにつれてより活発になります。
概要：
グループ1ダウンのアルカリ金属の反応性の増加は、原子半径の増加、イオン化エネルギーの減少、および電気促進性の増加によるものです。これは、最も外側の電子の除去が容易で、金属の反応性を高めることを意味します。
