1。酸化： 亜鉛は非常に反応性のある金属です。電解質溶液（弱酸など）に入れた場合、酸化を受けます。これは、溶液に溶解する電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成することを意味します。
2。電子の流れ： 亜鉛アノードから放出される電子は、外部回路を通って移動し、バッテリーに接続されたデバイスに電力を供給する電流を提供します。
3。潜在的な違いの作成： アノードでの亜鉛の酸化は、溶液に正電荷を生成します。これは、カソード（通常は銅電極）で起こる還元反応と組み合わせることで、バッテリー端子全体の電位差または電圧を確立します。
要約：
*亜鉛爪は電子の源として機能し、外部回路の電流の流れを駆動します。
*バッテリー内の化学反応を促進し、電気エネルギーを生成します。
注： 亜鉛の爪は、バッテリーが酸化され、電解質溶液に溶解するため、バッテリーが排出されると徐々に消費されます。
