1。制限反応物を特定します
* 制限反応物： 最初に完全に消費され、形成できる製品の最大量を決定する反応物。
* 過剰反応物： 反応後に残っている反応物が完全になります。
制限反応物を見つけるには、各反応物のモルをバランスの取れた方程式の化学量論比と比較する必要があります。
* mgcl2： 3モル
* koh： 4モル
バランスの取れた方程式は、MgCl2とKOHの間の1：2モル比を示しています（MgCl2の1モルは2モルのKOHと反応します）。
* mgcl2： 3モル *（2モルKOH / 1モルmgCl2）=6モルのKOHが必要でした。 私たちは4モルのKOHしか持っていないので、これはKOHが制限反応物であることを意味します。
* koh： 4モル *（1モルmgcl2 / 2モルkoh）=2モルのmgcl2が必要です。 3モルのMGCL2があるため、これは過剰です。
2。製品のモルを計算します
*制限反応物（KOH）は、形成された製品の量を決定します。
*バランスの取れた方程式は、KOHとMg（OH）2（2モルのKOHが1モルのmg（OH）2を生成する2：1モル比を示しています。
* mg（OH）2： 4 moles koh *（1モルmg（oh）2/2モルkoh）= 2モルのmg（OH）2
したがって、この反応では2モルのmg（OH）2が生成されます。
