* pHおよび酸性度： pHは、溶液の酸性度または塩基性の尺度です。 pHが低いと、水素イオン（H+）の濃度が高く、したがって、より酸性溶液を示します。 pHが高いと、H+の濃度が低く、より基本的なソリューションが示されます。
* 希釈と濃度： 酸を希釈するには、溶液により多くの水を加えることが含まれます。これにより、既存のH+イオンが大量に広がり、H+イオンの濃度が減少します。
* pHへの影響： H+イオンの濃度は希釈時に減少するため、溶液のpHが増加し、より中性の値に向かって移動します（7に近い）。
例：
pHの濃度塩酸（HCl）溶液があると想像してください。これは、H+イオンの濃度が高いことを意味します。水を加えることでこの溶液を希釈すると、H+イオンの濃度が減少し、pHが増加します。 pHは、追加する水の量に応じて、2、3、またはさらに高くなる可能性があります。
重要な注意： 酸のpHは希釈時に増加しますが、酸が酸性のままであることを理解することが重要です。 pHは7（ニュートラル）に近づくことがありますが、基本にはなりません（pHが7を超える）。
