1。バランスの取れた化学式を書きます：
酸素中のエチレン（c₂H₄）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。 バランスの取れた方程式は次のとおりです。
c₂h₄ +3o₂→2co₂ +2h₂o
2。エチレンのモルを計算します：
*c₂h₄=（2 * 12.01 g/mol） +（4 * 1.01 g/mol）=28.05 g/molのモル質量
*c₂h₄=（125 g） /（28.05 g / mol）=4.46 molのモル
3。モル比を使用して、co₂：のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、c₂h₄とco₂のモル比は1：2です。
*co₂=（4.46 molc₂h₄） *（2 molco₂ / 1 molc₂h₄）=8.92 molco₂
4。 Co₂のモルを分子に変換：
* Avogadroの数=6.022 x10²³分子/mol
*CO₂=（8.92 molCo₂） *（6.022 x10²³分子/mol）=5.37 x10²⁴分子の分子
したがって、125グラムの酸素が酸素で燃焼すると、約5.37x10²⁴CO₂の分子が形成されます。
