より詳細な説明を次に示します。
* 濃度 は、溶質（この場合は酸または塩基）が溶媒（通常は水）に溶解する量の尺度です。
*それはさまざまなユニットで表現されています、最も一般的なものはモル濃度（m） 。
*臼歯は、溶液あたりの溶質のモル数として定義されます。
*その他の集中単位は次のとおりです。
* 正常（n） ：溶液1リットルあたりの溶質の相当数を表します。
* パーセント（％） （重量/量、体積/体積、または重量/重量）：溶液の総量として溶質の量を表します。
より高い濃度とは、
*より多くの酸または塩基分子が、特定の溶液の容積に存在します。
*ソリューションはより酸性または基本的になります。
*ソリューションはpHに強い影響を与えます。
酸と塩基の濃度を理解することは、化学およびその他の科学分野では重要です：
*化学反応の予測と制御。
*溶液のpHの計算。
*酸またはベースの強度を決定します。
*正確な滴定の実行。
酸または塩基濃度の特定の側面に関する詳細情報が必要な場合はお知らせください！
