* 酸と塩基： 酸は溶液中のH+濃度を増加させる物質であり、塩基（アルカリ性）はそれを減少させます。これは、酸塩基化学の基本原則です。
* 水酸化物イオン（OH-） ：塩基は通常、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成します。これらの水酸化物イオンは水素イオンと反応して水（H2O）を形成し、溶液からH+を効果的に除去します。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pHが低いことはH+濃度が高いことを示します（酸性）が、pHが高いほどH+濃度が低いことを示します（塩基性）。
例を示します：
水酸化ナトリウム（NaOH、強力なベース）を水に加えると、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に分離します。
NaOH→Na + + OH-
水酸化物イオンは、すでに水に存在する水素イオンと反応します。
H + + OH-→H2O
この反応は水素イオンを除去し、濃度を下げ、溶液のpHを増加させ、より基本的にします。
